Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau: Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + H2 (g) Br2(s) + 2Nal (aq) → NaCl(aq) + H2 (g) So sánh tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng. Giải thích.
OT7.6. Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:
Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br2 (g)
Br2(s) + 2Nal (aq) → NaBr(aq) + I2 (g)
So sánh tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng. Giải thích.
Trong phản ứng oxi hoá – khử:
Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → Chất oxi hoá yếu + chất khử yếu
Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + H2 (g) (Tính khử: Br- > Cl-)
Br2(s) + 2Nal (aq) → NaCl(aq) + H2 (g) (Tính khử: I- > Br-)
Vậy, tính khử của các ion được sắp xếp như sau: I- > Br- > Cl-
Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá học 10 Chân trời Ôn tập chương 7
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài Ôn tập chương 7
Bình luận