Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.
OT7.9. Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.
PTHH: CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2
$n_{CO_{2}} = \frac{4}{44} = \frac{1}{11}$ mol
Theo PTHH: $n_{CaCO_{3}} = n_{CO_{2}} = \frac{1}{11}$ mol
$m_{CaCO_{3}} = \frac{1}{11}.100$ ≈ 9,1 (g)
Hàm lượng CaCO3 trong mẫu đá vôi %CaCO3 = $\frac{9,1}{10}.100$ = 91%
Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá học 10 Chân trời Ôn tập chương 7
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài Ôn tập chương 7
Bình luận