Phương trình nhiệt hoá học: 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= - 91,80 kJ Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là A. -275,40 kJ. B. -137,70 kJ. C. -45,90 kJ. D. - 183,60 kJ.
13.4. Phương trình nhiệt hoá học:
3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= - 91,80 kJ
Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là
A. -275,40 kJ. B. -137,70 kJ.
C. -45,90 kJ. D. - 183,60 kJ.
Đáp án: B
$n_{H_{2}}$ = 9 : 2 = 4,5 (mol)
Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là $\frac{4,5}{3}.(- 91,80)$ = - 137,7 kJ
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 13 Enthalpy tạo thành và biến thiên Emthalpy của phản ứng hóa học
Bình luận