Điều chế NH3 từ N2 (g) và H2 (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành NH3 biết khi sử dụng 7 g khí N2 sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
13.18*. Điều chế NH3 từ N2 (g) và H2 (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea.
Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành NH3 biết khi sử dụng 7 g khí N2 sinh ra 22,95 kJ nhiệt.
Số mol N2 = 7: 28 = 0,25 mol. ⇒ Số mol NH3 = 2.Số mol N2 = 0,5 mol.
Để tạo 2 mol NH3 cần 1 mol N2.
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 22,95 x 2 : 0,5 = - 91,8 kJ
Phương trình nhiệt hoá học: N2 (g) + 3H2(g) $\rightleftharpoons $ 2NH3 (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 91,8 kJ
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 13 Enthalpy tạo thành và biến thiên Emthalpy của phản ứng hóa học
Bình luận