Sulfuric acid (H2SO4) là hoá chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải,... Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng 2SO2(g) + O2 (g) → 2SO3 (g), kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng:
15.14. Sulfuric acid (H2SO4) là hoá chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải,... Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng 2SO2(g) + O2 (g) → 2SO3 (g), kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng:
Thời gian | SO2 (M) | O2 (M) | SO3 (M) |
300 | 0,0270 | 0,0500 | 0,0072 |
720 | 0,0194 | 0,0462 | 0,0148 |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t1 = 300 (s) đến t2 = 720 (s), → ∆t = 720 – 300 = 420 (s) ; ∆C = Csau - Cđầu
Tốc độ trung bình của phản ứng: $\overline{\upsilon}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{SO_{2}}}{\Delta t} = -\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}=\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{SO_{3}}}{\Delta t}$
⇒ $\overline{\upsilon}= - \frac{1}{2}\frac{0,0194 - 0,027}{420} = -\frac{0,0462 - 0,05}{420} = \frac{1}{2}\frac{0,0148 - 0,0072}{420} = 9.10^{-6}$ (M/s).
Bình luận