Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau: Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s) (1) 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) (2) Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam. a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1) b)Nế
15.10. Hai phương trình hoá học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:
Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s) (1)
2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) (2)
Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam.
a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1)
b)Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?
a) Tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1) là:
$\overline{\upsilon }=\frac{2}{95 x 60 }$ = 3,5 × $10^{-4}$(mol/s)
b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), khối lượng NaCl là:
2x 58,5 : 95 = 1,23 (g)
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 15 Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
Bình luận