Giải Bài tập 28 trang 108 sgk Toán 11 tập 2 Kết nối

a) Để tính độ pH của một dung dịch có nồng độ ion hydrogen là 0,1 mol/lit, ta sử dụng công thức $pH = -\log[H^{+}]$: $pH = -\log(0,1) = -\log(10^{-1}) = -(-1) = 1$

Vậy độ pH của dung dịch là 1.

b) Khi nồng độ ion hydrogen giảm, độ pH sẽ tăng. Điều này đúng vì độ pH được tính bằng giá trị âm của logarit cơ số 10 của nồng độ ion hydrogen. Khi nồng độ giảm, giá trị logarit càng tăng, và do đó độ pH càng tăng.

c) Để xác định nồng độ ion hydrogen trong bia biết độ pH của bia là khoảng 4,5, ta sử dụng công thức $pH = -\log[H^{+}]$. Chuyển đổi công thức này, ta có: $\log[H^{+}] = -pH$ $[H^{+}] = 10^{-pH}$

Với độ pH khoảng 4,5, ta có: $[H^{+}] = 10^{-4,5}$

Sử dụng máy tính hoặc bảng logarit, ta tính được: $[H^{+}] \approx 3,16 \times 10^{-5}$ mol/lit

Vậy nồng độ ion hydrogen trong bia khoảng 3,16 x $10^{-5}$ mol/lit.