Giải bài 3: Dạng bài kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)

Ta có: nH₂ = $ \frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Gọi số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

            Mg +   2HCl →  MgCl₂ +     H₂     (1)

Tỉ lệ :     1          2              1           1

P/ư:       x           2x              x           x

            Zn  +   2HCl  →  ZnCl₂ +     H₂        (2)

Tỉ lệ :     1          2              1           1

P/ư:        y         2y             y           y

a) Ta có : m_{hh Kl} = m_Mg + m_Zn = 24x + 65y = 15,4 (g)     (*)

nH₂ = nH₂₍₁₎ + nH_{2 (2)} = x + y = 0,3 (mol)     (**)

Giải hệ phương trình (3) và (4) => x = 0,1 ; y = 0,2

Trong hỗn hợp ban đầu:

mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)

mZn = 15,4 – 2,4 = 13 (g)

%Mg = $ \frac{m_{Mg}}{m_{hh}}$.100% = 15,6(%)

%Fe = 100% - 15,6% = 84,4%

b) Dung dịch A gồm 2 muối : MgCl₂( 0,1 mol) ; ZnCl₂ (0,2 mol)

mMgCl₂ = 0,1. 95 = 9,5 (g)

mZnCl₂ = 0,2.136= 27,2 (g)

=> m_A = mMgCl₂ + mZnCl₂ = 9,5 + 27,2 = 36,7 (g)