Giải bài 2: Dạng bài kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)

Ta có: n_Al = $ \frac{5,4}{27} = 0,2$ (mol) 

n_H2SO4 = V. C_M = 0,5.1 = 0,5 (mol)

PTHH:  2Al  + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂        (2)

Tỉ lệ :      2        3                   1            3

Có         0,2     0,5

P/ư      0,2  ->0,3                   ->0,1         ->0,3

a) Ta thấy H₂SO₄ dư => nH₂ = $\frac{3}{2}$ nAl  = 0,3 (mol)

=> V= V_H2 = 0,3 . 22,4  = 6,72 (l) 

b) Trong dung dịch X gồm:

nAl₂(SO₄)₃ = 0,1 (mol)

nH₂SO₄ dư = 0,5 – 0,3 = 0,2 (mol)

C_M Al₂(SO₄)_3­  = $ \frac{n}{V} = \frac{0,1}{0,5}$ = 0,2 (M)

C_M H₂SO₄ = $ \frac{n}{V} = \frac{0,2}{0,5}$ = 0,4 (M)