1. Biến đổi vật lí và biến đổi hóa học 

• Biến đổi vật lí là hiện tượng chất có sự biến đổi về trạng thái, hình dạng, kích thước,... nhưng vẫn giữ nguyên là chất ban đầu
• Biến đổi hóa học là hiện tượng chất có sự biến đổi tạo ra chất khác

2. Phản ứng hóa học và năng lượng của phản ứng hóa học 

• Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác
• Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt
• Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu vào năng lượng dưới dạng nhiệt

3. Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hóa học 

• Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng
• Phương trình hóa học là cách thức biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học của các chất phản ứng và các chất sản phẩm
• Các bước lập phương trình hóa học:
• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng
• Bước 2: So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử của các chất phản ứng và các chất sản phẩm
• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố
• Bước 4: Kiểm tra và viết phương trình

4. Mol và tỉ khối của chất khí

• Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó
• Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và khối lượng (m): 

$n=\frac{m}{M}(mol)$

• Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện chuẩn:

$n=\frac{V}{24,79} (mol)$

• Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B:

$d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$

5. Tính theo phương trình hóa học 

• Các bước tính khối lượng và số mol của chất phản ứng và chất sản phẩm trong một phản ứng hóa học:
• Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng
• Bước 2: Tính số mol chất đã biết dựa vào khối lượng hoặc thể tích
• Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học và số mol chất đã biết để tìm số mol của các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm khác
• Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích của các chất cần tìm 
• Hiệu suất phản ứng là tỉ số giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết

6. Nồng độ dung dịch

• Dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng nhất của chất tan và dung môi
• Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ, áp suất xác định
• Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Công thức tính nồng độ phần trăm: C(%) = $\frac{m_{ct}\times 100}{m_{dd}}$ (%)

• Nồng độ mol (kí hiệu là $C_M$) của một dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

Công thức tính nồng độ mol: $C_M=\frac{n}{V} (M)$

7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học 
• Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
• Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh
• Nhiệt độ tăng, phản ứng diễn ra với tốc độ nhanh hơn
• Nồng độ các chất phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh
• Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng
• Chất ức chế làm giảm tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng