Video giảng hóa học 10 cánh diều bài 3: Nguyên tố hóa học

Tóm lược nội dung

BÀI 3. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Xin chào các em, chúng ta lại có hẹn với nhau trong bài học ngày hôm nay rồi!

Thông qua video này, các em sẽ nắm được các kiến thức và kĩ năng như sau:

- Trình bày khái niệm nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tử

- Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối.

- Tính được nguyên tử khối trung bình dựa vào số khối và phần trăm số nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được cung cấp.

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Trước khi vào bài, cô có câu hỏi muốn tất cả chúng ta cùng suy nghĩ và trả lời: Hãy nêu những điều em đã biết về nguyên tố hóa học (Nguyên tố hóa học là gì? Nhìn vào một ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta biết những điều gì?...)

Bảng KWL:

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

I. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

Nội dung 1. Khái niệm nguyên tố hóa học

Em hãy cho biết, Nguyên tố hóa học là gì? Quan sát hình 3.2, so sánh về cấu tạo của 3 nguyên tử H?

Video trình bày nội dung:

- Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

- So sánh:

• Giống: đều có 1 proton và 1 electron trong nguyên tử
• Khác:
  Nguyên tử H thứ nhất không có neutron
  Nguyên tử H thứ hai chứa 1 neutron

Nguyên tử H thứ ba chứa 2 neutron

- Trả lời câu hỏi 1 sgk trang 16:

Ion Li+ có 3 proton trong hạt nhân.

Nội dung 2. Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử

Để hệ thống lại kiến thức một cách khoa học và rõ ràng nhất, bây giờ chúng ta cũng trả lời những câu hỏi sau:

• Số hiệu nguyên tử là gì? Kí hiệu là gì?
• Số khối là gì? Nêu công thức tính số khối.
• Kí hiệu nguyên tử được viết như thế nào? Kí hiệu nguyên tử có ý nghĩa gì? Cho ví dụ.

Video trình bày nội dung:

- Số proton trong mỗi hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử, kí hiệu là Z.

- Số khối là tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử , kí hiệu là A

Công thức: A= Z+N

- Kí hiệu nguyên tử: ZAX 

Ý nghĩa: cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử Z và số khối A

Ví dụ hình 3.4

- Trả lời luyện tập 1 sgk trang 17:

Phân tử S₈ có 128 electron 

=> S có 128:8 = 16 (electron)

=> p =e = 16

Vậy số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16.

- Trả lời luyện tập 2 sgk trang 17:

Khối lượng gần đúng của nguyên tử này: 

Z.1 + Z.0,00055 + N.1 = Z + N (amu)

Số khối của nguyên tử này: Z + N

Khối lượng gần đúng theo amu xấp xỉ bằng số khối của nguyên tử.

- Trả lời câu luyện tập 3 sgk trang 17: 

- Trả lời câu hỏi 2 sgk trang 17: 

Kí hiệu là: 37Li

II. ĐỒNG VỊ, NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 

Nội dung 1. Đồng vị

Em hãy điền đáp án phiếu học tập và nêu khái niệm đồng vị. Lấy ví dụ?

Video trình bày nội dung:

Đáp án phiếu học tập: 

1.  11H : Nguyên tử H có điện tích hạt nhân là 1 và số khối là 1 
   => số neutron = 0

12H : Nguyên tử H có điện tích hạt nhân là 1 và số khối là 2
=> số neutron =1

13H : Nguyên tử H có điện tích hạt nhân là 1 và số khối là 3

=> số neutron = 2

1.  Khái niệm đồng vị: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
2.  Nguyên tử M và T là đồng vị của nhau.

………..

Nội dung video bài 3: Nguyên tố hóa học còn nhiều phần rất hấp dẫn và thú vị. Hãy cùng đăng kí để tham gia học bài và củng cố kiến thức thông qua hoạt động luyện tập và vận dụng trong video.