Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ Aluminium Oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học sau

a) $n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{M_{Al_{2}O_{3}}} = \frac{102.10^{3}}{102}=10^{3}$ (mol)

PTHH: 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Theo PTHH: 

n_Al = 2.$n_{Al_{2}O_{3}} = 2.10^{3}$ (mol)

m_{Al (lý thuyết)} = $2.10^{3}.27$ = 54.10$^{3}$ (gam) = 54 kg

Hiệu suất phản ứng bằng

H = $\frac{m_{Al(TT)}}{m_{Al(LT)}} = \frac{51,3.100}{54}$ = 95%

b) n_Al =$\frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{54.10^{3}}{27}=2.10^{3}$ (mol)

Theo PTHH: 

$n_{Al_{2}O_{3}} = \frac{1}{2}.n_{Al} = \frac{1}{2}.2.10^{3} = 10^{3}$ (mol)

$m_{Al_{2}O_{3}}$_(LT) = $10^{3}.102$ = 102.10$^{3}$ (gam) = 102 kg

Do hiệu suất phản ứng bằng 92% nên khối lượng Al₂O₃ đã dùng bằng

$m_{Al_{2}O_{3}}$_(TT) = $\frac{102.100}{92}$ = 110, 87 (kg)