Đốt cháy hết 0,54 g Al trong không khí thu được Aluminium Oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2 → Al2O3

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

a)

n_Al = $\frac{M_{Al}}{m_{Al}}=\frac{0,54}{27}$= 0,02 (mol)

Từ PTHH ta có:

                      4Al             +                3O₂                    →               2Al₂O₃

4 nguyên tử Al              +        3 phân tử O₂            →       2 phân tử Al₂O₃

4 mol nguyên tử Al      +   3 mol phân tử O₂          →     2 mol phân tử Al₂O₃

Vậy 0,02 mol nguyên tử Al   tác dụng với   0,02.3/4 = 0,015 mol mol phân tử O₂  tạo thành 0,02.2/4 = 0,01 mol phân tử Al₂O₃

a) Khối lượng Aluminium Oxide tạo thành là

$m_{Al_{2}O_{3}}=M_{Al_{2}O_{3}}.n_{Al_{2}O_{3}}$ = 102.0,01  = 1,02 (g)

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

$V_{O_{2}}=n_{O_{2}}.24,79$ = 0,015.24,79$ =  0,37185 lít