Đốt cháy hết 0,54 g Al trong không khí thu được Aluminium Oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O2 → Al2O3
I. XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG, SỐ MOL CỦA CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VÀ SẢN PHẨM TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Luyện tập 1. Đốt cháy hết 0,54 g Al trong không khí thu được Aluminium Oxide theo sơ đồ phản ứng:
Al + O2 → Al2O3
Lập phương trình hóa học của phản ứng rồi tính:
a) khối lượng Aluminium Oxide tạo thành.
b) thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
a)
nAl = $\frac{M_{Al}}{m_{Al}}=\frac{0,54}{27}$= 0,02 (mol)
Từ PTHH ta có:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
4 nguyên tử Al + 3 phân tử O2 → 2 phân tử Al2O3
4 mol nguyên tử Al + 3 mol phân tử O2 → 2 mol phân tử Al2O3
Vậy 0,02 mol nguyên tử Al tác dụng với 0,02.3/4 = 0,015 mol mol phân tử O2 tạo thành 0,02.2/4 = 0,01 mol phân tử Al2O3
a) Khối lượng Aluminium Oxide tạo thành là
$m_{Al_{2}O_{3}}=M_{Al_{2}O_{3}}.n_{Al_{2}O_{3}}$ = 102.0,01 = 1,02 (g)
b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là
$V_{O_{2}}=n_{O_{2}}.24,79$ = 0,015.24,79$ = 0,37185 lít
Bình luận