Giải SBT hóa 10: bài tập 6.64 trang 70

Axit \(H_2SO_4\) không biết là loãng hay đặc, nên ta có 2 trường hợp:

TH1 : Nếu \(H_2SO_4\)  là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại

TH2: Nếu \(H_2SO_4\) đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối \(Fe^{3+}\) tạo ra muối \(Fe^{2+}\)

=> Fe p/ư với H₂SO₄ đặc nóng => Fe³⁺  => Fe dư + Fe³⁺ => Fe²⁺

PTHH:

2Fe + 6H₂SO₄ →Fe ₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O  (1)

\(Fe + 2Fe^{3+} → 3Fe^{2+}\)             (2)

Gọi nFe ₍₁₎  = x ; nFe₍₂₎ = y => nFe (p/ư) = x + y (mol)

Từ (1) => nH₂SO₄ = 3x

Ta có : nFe (p/ư) = 37,5% nH₂SO₄ => x + y = 0,375.3x = 1,125x

=> y = 0,125x

Mặt khác :

 \(m_{muối}\)= \(m_{FeSO_4}\) +\(m_{Fe_2(SO_4)_3}\)= 152.3y +

Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16

Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).