Giải SBT hóa 10: bài tập 6.63 trang 70

a) Các PTHH :

\(Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑\)        (1)

   x       x                                 x

\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\)     (2)

y         $ \frac{3}{2}y$                                 $ \frac{3}{2}y$

b) Gọi trong hỗn hợp ban đầu : n_Mg = x ; n_Al = y (mol)

=> m_{hh đầu} = m_Mg + m_Al  = 24x + 27y = 7,8 (g)

Ta có : n_H2 = n_{H2 (1)}  + n_{H2 (2)}  = x + $ \frac{3}{2}y$ = $ \frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (mol)

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

\(m_{Mg} = 24.0,1 = 2,4 (g) \)

\(m_{Al} = 27.0,2 = 5,4 (g)\)

c) Số mol \(H_2SO_4\) tham gia (1) và (2) là :

x + $ \frac{3}{2}y$ = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

( Hay bảo toàn H : => nH₂ = nH₂SO₄ = 0,4 mol)

Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) là :

 \({V_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,4} \over 2} = 0,2\left( l \right)\,\,hay\,\,200ml\)