Giải bài 2: Muối cacbonat tác dụng với axit

Ta có: n_CO2 = $ \frac{0,896}{22,4}= 0,04$ (mol)

Gọi số mol của CaCO₃ , MgCO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: x , y (mol)

PTHH:

            CaCO₃ + H₂SO₄ →  CaSO₄ + CO₂ + H₂O        (1)

Tỉ lệ        1             1               1             1          1

P.ư          x             x                              x

             MgCO₃ + H₂SO₄ →  MgSO₄ + CO₂ + H₂O        (1)

Tỉ lệ          1                            1             1          1

P.ư            y            y                              y

Thep PTHH (1) và (2) ta có:

m_hh = m_CaCO3 + m_MgCO3 = 100x + 84y = 3,68 (g)

nCO₂ = nCO₂(1) + nCO₂(2) = x + y = 0,04 (mol)

Giải hệ phương trình => x = 0,02 , y = 0,02

a) Trong hỗn hợp ban đầu:

m_CaCO3 = 0,02.100 = 2 (g)

=>%CaCO₃ = $ \frac{m_{CaCO_3}}{m_{hh}} $.100%= $\frac{2}{3,68}$.100% = 54,35%

=>%MgCO₃ = 100% - 54,35% = 45,65 %

b) Muối sunfat sinh ra:

m_CaSO4 = 0,02. 136 = 2,72 (g)

m_MgSO4 = 0,02. 120 = 2,4 (g)

=>m_{muối sunfat} = 2,72 + 2,4 = 5,12 (g)