Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O2 → 2P2O5.

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất:                  4        : 5      : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: $np = \frac{6,2}{31}=0,2 ( mol)$

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$n_{O_{2}} = \frac{5}{4} \times np = \frac{5}{4} \times 0,2 = 0,25(mol)$

$\Rightarrow V_{O_{2}} = 0,25 \times 24,9 = 6,1975 (l)$

$n_{P_{2}O_{5}}=0,1 \times 142 = 14,2 (gam)$