Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau: CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) → CO2 (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 283,00 kJ (1) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -546,00 kJ (2) So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy r
OT5.3. Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) → CO2 (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 283,00 kJ (1)
H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -546,00 kJ (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn. (-546,00 < - 283,00 < 0)
Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá học 10 Chân trời bài Ôn tập chương 5
Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Chân trời sáng tạo, giải SBT hóa học 10 CTST, giải SBT hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài Ôn tập chương 5
Bình luận