Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: F = k ( q 1 ) ( q 2 ) r 2 (q1, q2) là giá trị điện tích của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulomb); r là khoảng cách giữa hai điện tích điểm; đơn vị là m (meter); k là hằng số coulomb). Dựa vào
9.13. Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: $F=\frac{\left | q_{1} \right |.\left | q_{2} \right |}{r^{2}}$ (q1, q2 là giá trị điện tích của hai điện tích điểm, đơn vị là C (coulomb); r là khoảng cách giữa hai điện tích điểm; đơn vị là m (meter); k là hằng số coulomb).
Dựa vào công thức trên, hãy so sánh gần đúng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong phân tử NaCl và phân tử MgO.
Từ đó, cho biết nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của hợp chất nào cao hơn.
Do phân tử NaCl có |q1| = |q2| = 1 đơn vị điện tích; phân tử MgO có |q1| = |q2| = 2 đơn vị điện tích, ngoài ra bán kính cation $Mg^{2+}$ lại nhỏ hơn bán kính cation $Na^{+}$ và bán kính anion $O^{2-}$ cũng nhỏ hơn bán kính anion $Cl^{-}$ nên liên kết trong MgO bền hơn nhiều so với trong NaCl.
Điều này dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của MgO cao hơn nhiều so với NaCl.
(Thực nghiệm cho thấy, NaCl nóng chảy ở 801°C và sôi ở 1413°C; MgO nóng chảy ở 2850°C và sôi ở 3600°C.)
Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá học 10 Chân trời bài 9 Liên kết ion
Bình luận