Biểu đồ dưới đây cho biết mối quan hệ giữa năng lượng của hệ các ion trái dấu so với khoảng cách giữa chúng: Biểu đồ cho biết mối quan hệ giữa năng lượng của hệ các ion trái dấu so với khoảng cách giữa chúng Biểu đồ cho thấy khoảng cách giữa các ion càn
9.11*. Biểu đồ dưới đây cho biết mối quan hệ giữa năng lượng của hệ các ion trái dấu so với khoảng cách giữa chúng:
Biểu đồ cho thấy khoảng cách giữa các ion càng gần càng thuận lợi để hệ đạt được trạng thái năng lượng tối thiểu (bền vững). Tuy nhiên, ở khoảng cách nhỏ quá, các ion lại đẩy nhau do hạt nhân của các ion đều mang điện tích dương. Năng lượng tối thiểu đại diện cho độ bền liên kết và khoảng cách ro tại mức năng lượng tối thiểu gọi là độ dài liên kết. Bằng cách thực hiện một loạt các phép tính, người ta thấy rằng các hợp chất ion được hình thành bởi các ion có điện tích lớn hơn sẽ tạo ra liên kết mạnh hơn và các chất ion có độ dài liên kết ngắn hơn sẽ hình thành liên kết mạnh hơn.
Sử dụng nhận định trên để dự đoán và giải thích độ bền liên kết giữa các hợp chất ion sau:
a. NaCl và Na2O b. NaCl và NaF
Do hợp chất ion được hình thành bởi các ion có điện tích lớn hơn sẽ tạo ra liên kết bền hơn và các hợp chất ion có độ dài liên kết ngắn hơn sẽ hình thành liên kết bền hơn nên:
a) NaCl và Na2O
Ion $O^{2-}$ có điện tích lớn hơn ion $Cl^{-}$, ngoài ra kích thước ion $O^{2-}$ lại nhỏ hơn ion $Cl^{-}$ nên liên kết trong Na2O bền hơn so với NaCl.
b) NaCl và NaF
Tuy các ion $Cl^{-}$ và $F^{-}$ có cùng điện tích, nhưng kích thước ion $F^{-}$ nhỏ hơn ion $Cl^{-}$ nên liên kết trong NaF bền hơn trong NaCl.
Kết quả thực nghiệm đã chứng minh:
Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá học 10 Chân trời bài 9 Liên kết ion
Bình luận