Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng Khoa học tự nhiên 9 cd bài 17: Tách kim loại. Sử dụng hợp kim

Câu 1: 

n_Mg =2,4 : 24 =0,1(mol)

a) Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học ta có: nH2=nMg=0,1(mol)

b) n_CuO = 8 : 80 =0,1(mol)

Thực tế chỉ có 75% lượng khí hydrogen phản ứng nên số mol hydrogen phản ứng là: 0,1.75% = 0,075 (mol)

Phương trình hoá học: CuO + H₂  Cu + H₂O

Theo phương trình hoá học ta có: n_{CuO phản ứng} = n_{hydrogen phản ứng} = 0,075 mol.

- Vậy chất rắn A gồm: CuO dư và Cu sinh ra.

- Ta có: n_{Cu sinh ra} = n_{CuO phản ứng} = 0,075 mol; n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} – n_{CuO phản ứng} = 0,025 mol.

Vậy khối lượng chất rắn A là: m_A = m_Cu + m_{CuO dư} = 0,075.64 + 0,025.80 = 6,8 gam.

Câu 2: 

Trong 100g quặng sắt có 80 gam Fe₃O₄ và 10 gam SiO₂

Trong 232 gam Fe₃O₄ có chứa 56.3 = 168 gam Fe

Trong 80 gam Fe₃O₄ có chứa x g Fe, x = 57,9 g Fe

Trong 60 gam SiO₂ có 28 g Si

Trong 10 gam SiO₂ có y g Si, y = 4,7 gam Si, y = 4,7 gam Si

Thành phần % của Fe trong quặng là 57,9% của Si là 4,7%

Câu 3: 

Khối lượng Al là m_Al = 27.10 = 270 (g)

Khối lượng Ni là m_Ni= 59.1 = 59 (g)

Khối lượng hỗn hợp m_hh = m_Al + m_Ni = 270 + 59 = 329 (g)

Thành phần % theo khối lượng

%m_Al = 270:329.100% = 82%

%m_Ni = 59:329.100% = 18%