Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng Hóa học 12 ctst bài 15: Các phương pháp tách kim loại

Câu 1:

Khi oxide bị khử bởi CO: n_{O (oxide)} = n_CO =  = 0,21 mol

BTNT "O": 3n_Fe2O3 = n_{O (oxide)} = 0,21 → n_Fe2O3 = 0,07 mol

→ m = 160.0,07 = 11,2 gam

Câu 2: 

Trong toàn bộ quá trình chỉ có Al tăng số oxi hóa từ 0 lên +3 và N trong HNO₃ giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2 và +4. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

3n_Al = 3n_NO + n_NO2 = 0,06 mol.

Gọi số mol NO là a mol; số mol NO₂ là b mol.

Giải hệ: a = 3b; 3a + b = 0,06 ta được a = 0,01 mol; b = 0,03 mol.

→ V_NO = 0,224 lít.

Câu 3: 

n_Ag+ = 0,1 mol;  n_Cu2+ = 0,2 mol

Nếu Ag⁺ phản ứng hết :

Fe  +  2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,05 ← 0,1         →      0,1    

→ m_tăng = 0,1.108 – 0,05.56 = 8 < 8,8

→ Ag⁺ phản ứng hết;  Cu²⁺ phản ứng 1 phần

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x   → x            →     x         

→ m_tăng = 64x – 56x = 8x

→ tổng khối lượng tăng ở 2 phản ứng là: m_tăng = 8 + 8x = 8,8  => x = 0,1 mol

→ m_{kim loại bám vào} = m_Ag + m_Cu = 17,2 gam

Câu 4: 

- Tại anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

- Tại cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Bảo toàn electron có: 2n_Cl2 = 2n_Cu + 2n_H2

Vì số mol Cl₂ bằng số mol H₂ nên 2n_Cu = .n_Cl2 → n_CuSO4 = .n_KCl

%CuSO₄ =  = 44,61%