Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng cao Hóa học 12 ctst bài 19: Đại cương về kim loại

Câu 1:

Gọi số mol Fe, Cr và Al lần lượt là x, y và z mol

→ 56x + 52y + 27z = 100 (1)

Cho hợp kim tác dụng với NaOH chỉ có Al phản ứng:

2Al (0,15) + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (0,225 mol)

→ z = 0,15

Sau phản ứng còn Fe, Cr cho vào HCl nóng, dư có phản ứng

Cr (y) + 2HCl → CrCl₂ + H₂ (y mol)

Fe (x) + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (x mol)

→ x + y = 1,7321

Giải hệ pt được x = 1,4702; y = 0,2691; z = 0,15.

%m_Fe = .

%m_Al = .

%m_Cr = 100 – 82,33 – 4,05 = 13,62%.

Câu 2:

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có: m_X = 64x+ 32y = 30,4 gam (1)

Cu → Cu²⁺+ 2e

x                    2x mol

S → SO₄^2-+ 6e

y         y       6y

n_NO= 0,9 mol

N⁺⁵+   3e →   NO

          2,7←  0,9 mol

Theo ĐLBT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 2x+6y= 2,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,35

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-₃

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+  SO₄^2-  → BaSO₄

            y              y mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

x                         x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4 = 98x + 233y = 98.0,3 + 233.0,35 = 110,95 gam.

Câu 3: 

a) Fe  + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

Cu + HCl → k phản ứng

Khối lượng chất rắn cần tính sau phản ứng là Cu

n_CuSO4 = 0,2 .1 = 0,2 (mol)

Theo phương trình hóa học: n_Cu = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8(g)

b) Phương trình hóa học:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

n_FeSO4 = n_CuSO4= 0,2 mol

Theo phương trình: n_NaOH = 2n_FeSO4 = 0,2.2 = 0,4 (mol)

=> V_ddNaOH = 0,4:1 = 0,4 lít