BÀI 10: LIÊN KẾT ION

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

Trình bày được:

-       Cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể.

-       Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể.

-       Khái niệm và sự hình thành liên kết ion.

-       Cấu tạo tinh thể NaCl.

2. Năng lực:

- Năng lực chung:

l   Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát hình ảnh về mô hình tinh thể NaCl để tìm hiểu về sự hình thành liên kết ion.

l   Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về khái niệm và sự hình thành liên kết ion, tinh thể ion.

l   Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải thích được tại sao các hợp chất ion thường ở trạng thái rắn trong điều kiện thường; vì sao ở công viên và các khách sạn lớn người ta thường xây dựng các đài phun nước nhân tạo?

- Năng lực hóa học:

l    Nhận thức hoá học: Học sinh trình bày được: cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể; ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể; khái niệm và sự hình thành liên kết ion, cấu tạo tinh thể NaCl.

l    Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, quan sát hình ảnh kết hợp những hiểu biết có sẵn để giải thích được sự hình thành liên kết ion.

l    Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích đượctại sao các hợp chất ion thường ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.

3. Phẩm chất

l    Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK.

l    HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.

II. Thiết bị dạy học và học liệu

-       Video gợi mở vào bài liên kết ion.

+ Link: https://www.youtube.com/watch?v=Iz8ZLjaENH0.

-       Video giải thích sự hình thành liên kết ion

Link: https://www.youtube.com/watch?v=qeyEE_v1bh0.

-       Nhiệm vụ học tập nhóm A, B.

-       Mô hình cấu trúc tinh thể NaCl

-       Hình ảnh 1 số tinh thể:

+ Tinh thể kim cương:                                             + Tinh thể than chì:

+ Tinh thể kim loại:                                                 + Tinh thể muối ăn      

+ Tinh thể nước đá

-       Bảng phụ nhóm, bút dạ.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)

a) Mục tiêu:

·      Khai thác vốn kiến thức, kĩ năng đã học tạo hứng thú, thu hút sự chú ý của HS.

·      Kiểm tra sự hiểu biết của HS về khả năng nhường và nhận electron của nguyên tử.

b) Nội dung: HS hoạt động cá nhân, xác định định nhiệm vụ học tập: Nhận biết sự phân bố electron vào các lớp vỏ nguyên tử.

c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho các câu hỏi.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

- Giáo viên cho học sinh xem video:

https://www.youtube.com/watch?v=Iz8ZLjaENH0

- Đặt ra câu hỏi: Nguyên tử Sodium và Fluorine muốn đạt được cấu hình electron bền vững như Neon thì chúng phải làm thế nào và trong phân tử sodium fluoride hình thành liên kết gì?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS dựa trên video, đưa ra dự đoán của bản thân.

l    Nguyên tử Sodium (natri): nhường 1e.

l    Nguyên tử Fluorine (flo): nhận 1e.

l    Liên kết trong phân tử sodium fluoride: liên kết ion.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

- Các HS xung phong phát biểu trả lời.

Bước 4: Kết luận, nhận xét:

- GV nhận xét, đánh giá và dẫn dắt vào bài: Bài 10: Liên kết ion

B. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm liên kết ion và sự hình thành liên kết ion

a, Mục tiêu: Học sinh chỉ ra được sự hình thành anion, cation từ đó nêu được khái niệm về liên kết ion, sự hình thành liên kết ion.

b) Nội dung: HS làm việc theo nhóm: Tìm hiểu sự hình thành anion, cation, khái niệm về liên kết ion, sự hình thành liên kết ion.

c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS về phiếu học tập số 1 và phiếu học tập số 2.

d) Tổ chức thực hiện: