MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây là không đúng?

A. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0

B. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion

C. Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại kiềm thổ là +1

D. Thông thường số oxi hóa của hydrogen trong hợp chất là +1

Câu 2. Số oxi hóa của phosphorus trong hợp chất P₂O₅ là

A. –5 

B. +5

C. -3

D. +3

Câu 3. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng oxi hóa – khử là

A. HCl + KOH KCl + H₂O

B. H₂SO₄ + Na₂CO₃ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

C. Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

D. FeO + 4HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Câu 4. Cho phản ứng khử Fe₂O₃ bằng CO để sản xuất gang và thép như sau:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Trong phản ứng này, chất khử là

A. Fe₂O₃

B. CO

C. Fe

D. CO₂

Câu 5. Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng trung hòa: KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H₂O(l)

Nhận xét đúng là

A. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt

B. cả hai phản ứng đều thu nhiệt

C. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt

Câu 6. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O        

Nhiệt tạo thành của H₂O (l) ở điều kiện chuẩn là

A. – 571,6 kJ/mol 

B. 571,6 kJ/mol 

C.  – 285,8 kJ/mol

D. 285,8 kJ/mol

Câu 7. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)      

Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp 

B. Phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Câu 8. Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) 4CO₂(g) + 2H₂O(l)     

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂) là

A. +259 kJ/mol 

B. -259 kJ/mol

C. +227,4 kJ/mol

D. -227,4 kJ/mol

Câu 9. Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃         

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol 

B. 361 kJ/mol 

C. 245 kJ/mol 

D. 490 kJ/mol 

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

(b) Biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng càng nhiều

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn

(d) Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 11. Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ

B. Nhiệt độ

C. Áp suất

D. Khối lượng chất rắn

Câu 12. Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau

Ở thí nghiệm nào xuất hiện kết tủa trước?

A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước

B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước

C. Không xác định được

D. Không có kết tủa xuất hiện

Câu 13. Cho phản ứng đơn giản như sau: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ không đổi và nồng độ N₂ tăng 2 lần?

A. Tăng 2 lần

B. Tăng 4 lần

C. Tăng 8 lần

D. Tăng 6 lần

Câu 14. Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

A. 5 10^-3 (M/s)

B. 5 10³ (M/s)

C. 2,5 10^-3 (M/s)

D. 2,5 10³ (M/s)

Câu 15. Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A. Nhiệt độ

B. Chất xúc tác

C. Nồng độ

D. Áp suất

Câu 16. Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20^oC) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu lần?

A. 40 ^oC

B. 50 ^oC

C. 60 ^oC

D. 70 ^oC

Câu 17. Chất xúc tác là chất

A. làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

B. làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

C. làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng

D. làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng

Câu 18. Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

A. Bắt đầu phản ứng

B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu

C. Gần cuối phản ứng

D. Không xác định được

Câu 19. Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

A. Fluorine

B. Chlorine

C. Chromium

D. Bromine

Câu 20. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen có dạng

A. ns²np¹

B. ns²np³

C. ns²np⁵

D. ns²np⁷

Câu 21. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Fe + Cl₂ FeCl₂

B. H₂ + F₂ 2HF

C. Cl₂ + H₂O HCl + HclO

D. Br₂ + 2NaI 2NaBr + I₂

Câu 22. Cho 1,2395 lít halogen X₂ (ở điều kiện chuẩn) tác dụng vừa đủ với kim loại đồng (copper) thu được 11,2 gam muối CuX₂. Nguyên tố halogen là

A. fluorine

B. chlorine

C. bromine

D. iodine

Câu 23. Trong các đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất là

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Câu 24. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không xảy ra?

A. KI và Br₂

B. AgNO₃ và HCl

C. AgNO₃ và NaF

D. KI và Cl₂

Câu 25. Hydrohalic acid nào sau đây không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

A. HCl

B. HF

C. HBr

D. HI

Câu 26. Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?

A. I₂, HI

B. HI, HIO₃

C. KI, KIO₃

D. I₂, AlI₃

Câu 27. Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là

A. 0,5 lít

B. 0,4 lít

C. 0,3 lít

D. 0,6 lít

Câu 28. Chọn phát biểu đúng?

A. Các hydrogen halide không tan trong nước

B. Ion F^- và Cl^- bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc

C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ

D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Trong phòng thí nghiệm, chlorine có thể được điều chế bằng cách cho KMnO₄ rắn tác dụng với HCl đặc.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra và chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử.

b) Giả sử lượng chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa NaI 0,1M. Tính khối lượng KMnO₄ đã phản ứng để thu được lượng chlorine trên

Câu 2 (1 điểm): X và Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X và Y với sodium.

a) Đã kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Xác định hai nguyên tố X, Y.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II; Tự luận

Câu 1: 

a) 8HCl + 2KMnO₄ 3Cl₂ + 2MnO₂ + 2KCl+ 4H₂O

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Quá trình khử:

Quá trình oxi hóa:

b) Cl₂ + 2NaI I₂ + 2NaCl

   0,01   0,02

8HCl + 2KMnO₄ 3Cl₂ + 2MnO₂ + 2KCl+ 4H₂O

                                  0,01   

Câu 2. 

NaX + AgNO₃ NaNO₃ + AgX

a mol      a                   a           a

NaY + AgNO₃ NaNO₃ + AgY

b mol      b                   b            b

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2,2 + 5,1 = 2,55 + m_{kết tủa} m_{kết tủa} = 4,75 (gam)

(108 + X)a +(108 + Y)b = 4,75; a + b = 0,03 (mol)

Xa + Yb + 15,1, cho X > Y; X_a + X_b > X_a + Y_b > Y_a + Y_b

X > > Y X > 50,3 > Y

X và Y là các halogen liên tiếp, vậy đó là Br (80) và Cl (35,5)