MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là:

A. +2

B. – 2

C. + 3

D. – 3

Câu 2. Hợp chất trong nó nitrogen có số oxi hóa -3 là

A. N₂O

B. KNO₃

C. N₂O₃

D. NH₄Cl

Câu 3. Quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác: 

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Chất bị oxi hóa trong quá trình trên là

A. NH₃

B. O₂

C. NO

D. H₂O

Câu 4. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. nhận electron

B. nhường proton

C. nhường electron

D. nhận neutron

Câu 5. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng đốt cháy than trong không khí

B. Phản ứng tạo gỉ sắt

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng 

Câu 6. Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng tỏa ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. +393,5 kJ/mol

B. -393,5 kJ/mol

C. +196,75 kJ/mol

D. -196,75 kJ/mol

Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

A. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen

C. bằng 0

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

Câu 8. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)      

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh

B. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

C. Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp

D. Phản ứng thu nhiệt

Câu 9. Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức là

A. (CaO(s)) + (CO₂(g)) - (CaCO₃(s))

B. (CaO(s)) + (CO₂(g)) + (CaCO₃(s))

C. (CaCO₃(s)) - (CaO(s)) - (CO₂(g))

D. (CaO(s)) + (CO₂(g)) - (CaCO₃(s))

Câu 10. Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

CH₃ – C CH(g) + H₂(g) CH₃ – CH = CH₂(g)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. –169 kJ 

B. +169 kJ 

C. –196 kJ 

D. +196 kJ 

Câu 11. Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là 

A. tốc độ phản ứng hóa học 

B. tốc độ trung bình của phản ứng

C. tốc độ tức thời của phản ứng

D. vận tốc trung bình của phản ứng

Câu 12. Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B C

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ của chất

B. Nồng độ của chất B

C. Nhiệt độ của phản ứng

D. Thời gian xảy ra phản ứng

Câu 13. Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn

B. Bột Fe tan nhanh hơn

C. Lượng muối thu được nhiều hơn

D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn

Câu 14. Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganese dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác

(2) Nung ở nhiệt độ cao

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau: 2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

A. 1,067 M/s

B. 1,067 M/phút

C. 1,067 cm³/s

D. 1,067 cm³/phút

Câu 16. Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/(L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/(L.h). Hệ số nhiệt độ của phản ứng là

A. 1,5

B. 2

C. 2,5

D. 3

Câu 17. Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lên, nồng độ O₂ không đổi thì 

A. tốc độ phản ứng không thay đổi

B. tốc độ phản ứng tăng 2 lần

C. tốc độ phản ứng tăng 4 lần

D. tốc độ phản ứng giảm 2 lần

Câu 18. Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng

B. Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng

C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng

D. Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. 

Câu 19. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

A. IA

B. IIA

C. VIIA

D. VIIIA

Câu 20. Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

A. Chlorine

B. Iodine

C. Fluorine

D. Bromine

Câu 21. Trong phản ứng hóa học sau: SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄. Bromine đóng vai trò

A. chất khử

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. chất oxi hóa

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử

Câu 22. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Br₂?

A. Br₂ + 2NaCl 2NaBr + Cl₂

B. Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

C. Br₂ + 2NaOH NaBr + NaBrO + H₂O

D. Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂

Câu 23. Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A. Br₂ + Cu CuBr₂

B. 2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂ + H₂O

C. NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe FeCl₂

Câu 24. Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng

B. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng

C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm

D. độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm

Câu 25. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa – 1, fluorine còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

B. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước

C. Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine

D. Dung dịch HF hòa tan được SiO₂

Câu 26. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 1,345 gam

B. 3,345 gam

C. 2,875 gam

D. 1,435 gam

Câu 27. Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 L

B. 2,479 L

C. 3,36 L

D. 3,719 L

Câu 28. Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt

A. HCl 

B. NaBr

C. NaCl

D. HF

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine 

Câu 2 (1 điểm): Cho sodium iodide (NaI) tác dụng với potassium permanganate (KmnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂; K₂SO₄ và Na₂SO₄.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa

b) Tính khối lượng I₂ tạo thành 

Câu 3 (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: HCl, NaCl, NaI. 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II; Tự luận

Câu 1: 

Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn 

Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂

Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂

Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine

Câu 2:

a) Phương trình hóa học:

10NaI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ 2MnSO₄ + 5I₂ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂

Chất khử: NaI

Chất oxi hóa: KmnO₄

Quá trình khử:

Quá trình oxi hóa:

b) Ta có: (mol)

10NaI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ 2MnSO₄ + 5I₂ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

                                                  0,02 mol     0,05 mol

Vậy = 0,05.254 = 12,7 gam

Câu 3:

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng à NaI

NaI + AgNO₃ AgI ( vàng) + NaNO₃

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng à HCl và NaCl (nhóm I)

HCl + AgNO₃ AgCl ( trắng) + HNO₃

NaCl + AgNO₃ AgCl ( trắng) + NaNO₃

Phân biệt nhóm I dùng Na₂CO₃

- Nếu xuất hiện sủi bọt khí à HCl 

2HCl + Na₂CO₃ 2NaI + CO₂ + H₂O

- Không có hiện tượng à NaI