MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của carbon trong hợp chất CH₄ là:

A. +1

B. – 1

C. + 4

D. – 4

Câu 2. Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hóa +4 là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng oxi hóa – khử là

A. NaOH + HCl NaCl + H₂O

B. CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

C. K₂CO₃ + 2HCl 2KCl + CO₂ + H₂O

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ 

Câu 4. Cho phản ứng hóa học sau: Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hóa là

A. Fe 

B. HCl

C. FeCl₂

D. H₂

Câu 5. Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + (g) CO₂(g)         

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là

A. – 852,5 kJ 

B. – 426, 25 kJ 

C. 852,5 kJ 

D. 426,25 kJ 

Câu 6. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) C₂H₆(g)         

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) Al₂O₃(s) + 2Fe(s)           

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt

C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt

Câu 7. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)      

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là 

A. +180,6 kJ/mol 

B. -180,6 kJ/mol 

C. +90,3 kJ/mol 

D. -90,3 kJ/mol 

Câu 8. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng

B. biến thiên enthalpy của phản ứng

C. enthalpy của phản ứng

D. biến thiên năng lượng của phản ứng

Câu 9. Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A.

B.

C.

D.  

Câu 10. Cho phản ứng: 2NaCl(s) 2Na(s) + Cl₂(g). Biết (NaCl) = - 411,2 kJmol^-1. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A. -822,4 kJ 

B. +822,4 kJ 

C. -411,2 kJ 

D. +411,2 kJ 

Câu 11. Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

A. Tốc độ phản ứng

B. Cân bằng hóa học

C. Phản ứng một chiều

D. Phản ứng thuận nghịch

Câu 12. Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) 4NO₂(g) + O₂(g)

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (mol/(L.s))

B. 1,55.10^-5 (mol/(L.min))

C. 1,35.10^-5 (mol/(L.s))

D. 1,35.10^-5 (mol/(L.min))

Câu 13. Cho phản ứng đơn giản như sau: 2NO + O₂ 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là:

A. 1,55.10^-5 (mol/(L.s))

B. 1,55.10^-5 (mol/(L.min))

C. 1,35.10^-5 (mol/(L.s))

D. 1,35.10^-5 (mol/(L.min))

Câu 14. Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) CaCl₂(aq) + CO₂(aq) + H₂O(l)

A. Pha loãng dung dịch HCl

B. Nghiền nhỏ đá vôi CaCO₃

C. Sử dụng chất xúc tác

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng

Câu 15. Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/(L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

A. 0,060 mol/(L.h)

B. 0,090 mol/(L.h)

C. 0,030 mol/(L.h)

D. 0,036 mol/(L.h)

Câu 16. Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

A. 2 lần

B. 8 lần

C. 16 lần

D. 32 lần

Câu 17. Năng lượng hoạt hóa là

A. năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học

B. năng lượng tối đa có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học.

C. năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra bao nhiêu phản ứng hóa học. 

D. lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi hình thành phản ứng hóa học

Câu 18. Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại

B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅

C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm

D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn

Câu 19. Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A. tính khử 

B. tính base

C. tính acid

D. tính oxi hóa

Câu 20. Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

A. Fluorine

B. Chlorine

C. Bromine

D. Iodine

Câu 21. Chlorine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. H₂ + Cl₂ 2HCl

B. HCl + NaOH NaCl + H₂O

C. 2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

D. Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

Câu 22. Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là

A. 247,9 ml

B. 495,8 ml

C. 371,85 ml

D. 112 ml

Câu 23. Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A. mẩu giấy đậm màu hơn

B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu

C. không có hiện tượng gì

D. mẩu giấy chuyển màu xanh

Câu 24. Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Câu 25. Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. KI

B. NaF

C. HCl

D. NaBr

Câu 26. Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%

B. 43,75%

C. 66,67%

D. 33,33%

Câu 27. Hoàn thiện phát biểu sau; “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết…”

A. tăng dần

B. giảm dần

C. không đổi

D. tuần hoàn

Câu 28. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần

B. Fluorine chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất

C. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước

D. HF là acid yếu

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa 

b) Xác định nồng độ mol/L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. 

Câu 2 (1 điểm): Cho 6,55 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ 50 ml dung dịch AgNO₃ 1M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y. 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II; Tự luận

Câu 1: 

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Chất khử: HCl; chất oxi hóa: MnO₂ 

(2) Cl₂ + 2KOH KCl + KClO + H₂O

Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

b)

; n_KOH = 0,5.4 = 2 mol

Theo (1) có:

= 0,8 mol

Theo (2) có:

n_KCl = n_KClO = = 0,8 mol

n_KOHpu = 2.= 1,6 mol

Nồng độ mol/L của các chất trong dung dịch sau phản ứng

C_M(KCl) = C_M(KClO) = = 1,6M

C_{M(KOH du)} = = 0,8 M

Câu 2. 

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO₃

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là Na (M_X < < M_Y)

Phương trình hóa học: 

Na + AgNO₃ Ag + NaNO₃

mol; = 0,05 mol

Có:

Có: M_Br = 80 < < M_I = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn)