Video giảng Hóa học 12 cánh diều Bài 11: Nguồn điện hóa học

Tóm lược nội dung

BÀI 11. NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC

Rất vui được gặp các em, mong rằng bài học hôm nay sẽ cung cấp nhiều kiến thức mới lạ cho các em nhé!

Thông qua video này, các em sẽ nắm được các kiến thức và kĩ năng như sau:

• Nêu được cấu tạo, nguyên tắc hoạt động của pin Galvani, sử dụng bảng giá trị thế điện cực chuẩn để tính được sức điện động của pin điện hóa tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử.
• Nêu được ưu nhược điểm chính của một số loại pin khác như acquy (accu); pin nhiên liệu; pin Mặt Trời;…
• Lắp ráp được pin đơn giản (pin đơn giản: 2 thanh kim loại khác nhau cắm vào quả chanh, lọ nước muối,…) và đo được sức điện động của pin.

A. KHỞI ĐỘNG

Trước khi đi vào tìm hiểu bài học ngày hôm nay, các em hãy cùng cô đọc và trả lời câu hỏi sau:

Hoạt động của các pin này dựa trên loại phản ứng hóa học nào?

Để biết câu trả lời của các em là đúng hay sai cũng như tìm hiểu cách lắp ráp được một số pin điện hóa đơn giản, chúng ta cùng vào bài học ngày hôm nay Bài 11 – Nguồn điện hóa học.

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

1. Pin Galvani

Nội dung 1. Cấu tạo và nguyên tắc hoạt động của pin Galvani

Video trình bày nội dung:

- Phản ứng oxi hóa – khử thường giải phóng năng lượng.

- Nếu các cặp oxi hóa – khử trong phản ứng oxi hóa – khử không tiếp xúc trực tiếp mà nối với nhau qua dây dẫn thì electron sẽ chuyển gián tiếp từ chất khử sang chất oxi hóa tạo thành dòng điện.

- Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa – khử gián tiếp, năng lượng giải phóng ra là điện năng.

Cấu tạo

- Pin Galvani được tạo nên từ hai cặp oxi hóa – khử khác nhau, trong đó thanh kim loại được nhúng vào dung dịch muối của chính nó. Hai dung dịch muối trong pin Galvani nối với nhau bởi cầu muối.

Nguyên tắc hoạt động

- Nguyên tắc hoạt động: Dựa trên phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến, electron chuyển từ cực âm sang cực dương thông qua dây dẫn, năng lượng giải phóng dưới dạng điện năng.

- Ở thanh Zn: Zn → Zn²⁺ + 2e ⇒ cung cấp electron ⇒ cực âm (anode) ⇒ electron theo dây dẫn di chuyển sang điện cực Cu.

- Ở thanh Cu: Cu²⁺ +2e → Cu ⇒ nhận electron ⇒ cực dương (cathode).

- Quá trình xảy ra trong pin Galvani: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

- Kết luận: Kim loại mạnh hơn đóng vai trò anode (điện cực âm của pin), kim loại yếu hơn đóng vai trò cathode (điện cực dương của pin).

Nội dung 2. Thực hành lắp ráp pin

Thực hành lắp một số pin đơn giản 

- HS đưa ra quy tắc thực hành lắp pin đơn giản

Video trình bày nội dung:

- Nguyên tắc chung tạo dòng điện hóa học: Pin tạo bởi hai điện cực kim loại khác nhau tiếp xúc với dụng một dung dịch chất điện li.

...........

Nội dung video Bài 6: Amino acid còn nhiều phần rất hấp dẫn và thú vị. Hãy cùng đăng kí để tham gia học bài và củng cố kiến thức thông qua hoạt động luyện tập và vận dụng trong video.