Video giảng hóa học 10 chân trời bài 10. Liên kết cộng hoá trị

Tóm lược nội dung

BÀI 10. LIÊN CỘNG HÓA TRỊ

Mến chào các em học sinh thân yêu!

Thông qua video này, các em sẽ nắm được các kiến thức và kĩ năng như sau:

• Trình bày được khái niệm và lấy được ví dụ về liên kết cộng hóa trị (liên kết đơn, đôi, ba) khi áp dụng quy tắc octet.
• Viết được công thức Lewis của một số chất đơn giản.
• Trình bày được khái niệm về liên kết cho nhận.
• Phân biết được các loại liên kết dựa theo độ âm điện.
• Giải thích được sự hình thành liên kết σ và liên kết π qua sự xen phủ AO.
• Trình bày được khái niệm năng lượng liên kết cộng hóa trị.
• Lắp được mô hình phân tử một số chất.

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Trước khi vào bài, cô có câu hỏi muốn tất cả chúng ta cùng suy nghĩ và trả lời: Trong việc hình thành liên kết hóa học, ngoài việc cho và nhận electron hóa trị bằng liên kết ion, nguyên tử có thể sử dụng chung electron hóa trị để thỏa mãn quy tắc octet.

→ Một loại liên kết hóa học mới được hình thành. Đó là loại liên kết gì?

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Nội dung 1. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

Em hãy cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao khi các nguyên tử tham gia hình thành liên kết?

Video trình bày nội dung:

Các nguyên tử trong các phân tử trên đều tuân theo quy tắc octet bằng cách góp chung 1, 2 hoặc 3 electron khi chúng tham gia liên kết. Nhờ đó, phân tử HCl, nguyên tử hydrogen đạt cấu hình bền của khí hiếm helium, nguyên tử chlorine đạt được cấu hình bền của khí hiếm neon; ở phân tử O₂, mỗi nguyên tử oxygen đều đạt cấu hình bền của khí hiếm neon; phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen cũng đều đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon. 

Nội dung 2. Liên kết cho – nhận 

Em hãy cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” trong phân tử có liên kết cho – nhận?

Video trình bày nội dung:

Trong phân tử có liên kết cho – nhận, nguyên tử “cho” phải có cặp electron chưa tham gia liên kết, nguyên tử “nhận” phải có orbital còn trống. 

Nội dung 3. Phân biệt các loại liên kết dựa theo độ âm điện

Theo em, trong các phân tử HCl, NH₃ và CO₂, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử nào? Giải thích?

Video trình bày nội dung:

+ Trong phân tử HCl, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử chlorine, do độ âm điện của chlorine lớn hơn của hydrogen. 

+ Trong phân tử NH₃, các cặp electron chung lệch về phía nguyên tử nitrogen, do độ âm điện của nitrogen lớn hơn của hydrogen. 

+ Trong phân tử CO₂, các cặp electron chung lệch về phía nguyên tử oxygen, do độ âm điện của oxygen lớn hơn của carbon. 

→ Kết luận:

+ Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào. 

+ Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. 

………..

Nội dung video bài 10: Liên cộng hóa trị còn nhiều phần rất hấp dẫn và thú vị. Hãy cùng đăng kí để tham gia học bài và củng cố kiến thức thông qua hoạt động luyện tập và vận dụng trong video.