Soạn giáo án điện tử KHTN 8 CD: Bài tập (Chủ đề 1)

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY!

KHỞI ĐỘNG

HOẠT ĐỘNG NHÓM

Nhớ lại các kiến thức đã học, không sử dụng tài liệu và hoàn thành Phiếu học tập.

1. Biến đổi vật lí và biến đổi hoá học

Biến đổi vật lí là hiện tượng chất có sự biến đổi về trạng thái, hình dạng, kích thước,... nhưng vẫn giữ nguyên là chất ban đầu.

Biến đổi hóa học là hiện tượng chất có sự biến đổi tạo ra chất khác.

2. Phản ứng hoá học và năng lượng của phản ứng hoá học

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu vào năng lượng dưới dạng nhiệt

3. Định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hoá học

Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng.

Phương trình hóa học: Là cách thức biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học của các chất phản ứng và các chất sản phẩm.

Các bước lập phương trình hoá học

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng

Bước 2: So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử các chất phản ứng và các chất sản phẩm

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Bước 4: Kiểm tra và viết phương trình hóa học

4. Mol và tỉ khối của chất khí

• Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
• Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và khối lượng (m):

 (mol)

• Công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích của chất khí (V) ở đkc:    (mol)
• Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B:

5. Tính theo phương trình hoá học

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng

Bước 2: Tính số mol chất  đã biết dựa vào khối lượng hoặc thể tích

Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm

Bước 3: Dựa vào PTHH và số mol chất đã biết để tìm số mol của chất phản ứng hoặc chất sản phẩm khác

Hiệu suất phản ứng: là tỉ số giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

6. Nồng độ dung dịch

Dung dịch:

Là hỗn hợp lỏng đồng nhất của chất tan và dung môi.

Độ tan:

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ, áp suất xác định.

• Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.
• Nồng độ mol (kí hiệu là C_M) của một dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

7. 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.
• Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
  • Diện tích bề mặt tiếp xúc
  • Nhiệt độ
  • Nồng độ các chất phản ứng
  • Chất xúc tác
  • Chất ức chế

LUYỆN TẬP

Bài 1 (SGK - tr.46)

1. a) Hiện nay, gas thường được dùng làm nhiên liệu để đun nấu. Quá trình nào có sự biến đổi hóa học xảy ra trong các quá trình diễn ra dưới đây?

(1) Các chất khí (chủ yếu là butane và propane) được nén ở áp suất cao, hóa lỏng và tích trữ ở bình gas.

(2) Khi mở khóa bình gas, gas lỏng trong bình chuyển lại thành khí.

(3) Gas bắt lửa và cháy trong không khí chủ yếu tạo thành khí carbon dioxide và nước.

1. b) Gas thường rất dễ bắt cháy lại không mùi lên rất nguy hiểm nếu bị rò gỉ. Để dễ nhận biết, các nhà sản xuất thường bổ sung một khí có mùi vào bình gas. Theo em, cần làm gì nếu ngửi thấy có mùi gas trong nhà?

Khóa van gas

Mở hết các cửa sổ

Thông báo cho mọi người

Video: Xử lí khi phát hiện có mùi gas trong nhà

Bài 2 (SGK - tr46). Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại magnesium trong oxygen thu được 15 gam magnesium oxide.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
2. Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng.
3. Tính khối lượng oxygen đã phản ứng.

Giải

1. a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2Mg + O₂ ⟶ 2MgO

1. b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

m_Mg + m_O2 = m_MgO

1. c) Khối lượng oxygen đã phản ứng:

m_O2 = m_MgO – m_Mg = 15 – 9 = 6 (gam)

Bài 3 (SGK - tr.46). Cho các sơ đồ phản ứng sau:

--------------- Còn tiếp ---------------