Quan sát Hình 4.2, hãy cho biết phương trình nào đã được cân bằng. Vì sao?

Câu hỏi 5: 

Phương trình được cân bằng là: $H_{2} + Cl_{2} → 2HCl$

Do số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau.

Câu hỏi 6:

Sơ đồ phản ứng (*): $P + O_{2} −− → P_{2}O_{5}$.

Ở vế trái: $P + O_{2}$

• Có 1 nguyên tử P và 2 nguyên tử O.
• Số nguyên tử O lớn hơn.

Ở vế phải: $P_{2}O_{5}$

• Có 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O.
• Số nguyên tử O lớn hơn.

Câu hỏi 7:

Câu hỏi 8:

Ta làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách đặt hệ số 2 trước $P_{2}O_{5}$:

$ P + O_{2}--\rightarrow 2P_{2}O_{5}$

Để số nguyên tử O vế trái bằng với vế phải, ta thêm hệ số 5:

$ P + 5O_{2}--\rightarrow 2P_{2}O_{5}$