Giải SBT hóa 10: bài tập 6.78 trang 73

Fe + S $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

=>Chất rắn X không tan trong HCl dư là S => \(m_S\) dư =3,8 gam

Khí Z là : H₂S

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + 2HNO₃

Kết tủa đen là \(CuS => n_{CuS} = 0,1

Dựa vào 3 PTHH (hay bảo toàn S) => n_{H_2S} = n_{S phản ứng}\) = 0,1 (mol)

→ \(m_{ S\,\,phản\,ứng} =0,1 .32 = 3,2 gam\)

Mặt khác: n_H2S = 0,1 mol, n_Z = 0,2 (mol)

  =>  0,2 mol Z gồm 0,1 mol \(H_2S\) và 0,1 mol \(H_2\)

→ \(m_{S ban\,đầu}=3,8+3,2=7 gam\)

Fe _dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

  0,1                              0,1

Ta lại có

\(n_{Fe\,phản\, ứng} = n_{S\,phản \,ứng} =0,1\)

\(n_{Fe\,dư} = n_{H_2} = 0,1\)

\(n_Fe\,ban\,đầu\)  → \(m_Fe\,ban\,đầu\) =0,2.56 =1 1,2(gam)

Vậy m = m_Fe + m_S = 11,2 + 7 = 18,2 (gam)