Giải SBT hóa 10: bài tập 6.76 trang 73

\(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\)

2KMnO₄ $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

=>nO₂ sinh ra = 0,035 : 2 = 0,0175 (mol)

Số mol oxi tham gia phản ứng là  \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\)

Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3)

4R +    nO₂    →    2R₂O_n

$\frac{0,014.4}{n}$    0,014

Ta có:  m_R = n.M_R = $\frac{0,014.4}{n}$.M_R = 0,672 (g) => R = 12n

Ta có bảng:

Vậy kim loại R là Mg