Giải SBT hóa 10: bài tập 6.72 trang 72

Các PTHH :

2KMnO₄ $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂   (2)

2KNO₃ $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂   (3)

a) Các chất được lấy cùng khối lượng :

Giả sử khối lượng mỗi chất là m gam.

Từ PTHH (1) : nKMnO₄ = $ \frac{m}{158}$ => nO₂ = \({m \over {316}}\) mol

Từ PTHH (2) : nKClO₃ = $ \frac{m}{122,5}$ => nO₂ = ${m \over {81,7}}$ mol

Từ PTHH (3) : nKNO₃ = $ \frac{m}{101}$ => nO₂ = $ \frac{m}{202}$ mol

Kết luận :  Thể tích tỉ lệ với số mol => Thể tích khí O₂ khi sinh ra khi nhiệt phân KClO₃ là lớn nhất, sau đó đến KNO₃ , bé nhất là KMnO₄.

b) Các chất được lấy cùng số mol:

Giả sử số mol mỗi chất là n mol.

Từ các PTHH (1), (2), (3) ta tính được số mol \(O_2\) sinh ra lần lượt là : 0,5n, 1,5n và 0,5n.

Kết luận : Khí oxi sinh ra ở (2) có thể tích lớn nhất, khí oxi sinh ra ở (1) và (3) là bằng nhau.