Cho hai phương trình hoá học sau:...

Phát biểu đúng: (a), (b), (d).

a) $\Delta _{r}H^{o}_{298}$ = 180kJ (1) > 0 => Phản ứng thu nhiệt.

$\Delta _{r}H^{o}_{298}$ = -114kJ (2) < 0 => phản ứng tỏa nhiệt.

b) Phản ứng (2) tạo NO$_{2}$ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng.

c) Chú ý: Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền cững nhất bằng không (O$_{2}$, N$_{2}$)

$\Delta _{r}H^{o}_{298}(1)=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)-\Delta _{f}H^{o}_{298}(N_{2})-\Delta _{f}H^{o}_{298}(O_{2})=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)$

$\Rightarrow \Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)=\frac{\Delta _{r}H^{o}_{298}(1)}{2}$ = 90 kJ mol$^{-1}$.

$\Delta _{r}H^{o}_{298}(2)=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO_{2})-2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)-\Delta _{f}H^{o}_{298}(O_{2})=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO_{2})-2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)$

$\Rightarrow \Delta _{f}H^{o}_{298}(NO_{2})=\frac{\Delta _{r}H^{o}_{298}(2)+2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NO)}{2}$ = 33 kJ mol$^{-1}$

=> (c) sai

d) $\Delta _{r}H^{o}_{298}(1)=E_{b}(N_{2})+E_{b}(O_{2})-2E_{b}(NO)$

$\Rightarrow E_{b}(NO)=\frac{E_{b}(N_{2})+E_{b}(O_{2})-\Delta _{r}H^{o}_{298}(1)}{2}=\frac{498+946-180}{2}$ = 632 kJ mol$^{-1}$.