Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:

a) $\Delta _{r}H^{o}_{298}$ = 1.946 + 3.436 - 6.389 = -80 (kJ).

b) Với kết quả tính được từ a) thì enthalpy tạo thành chuẩn của ammonia là -40 kJ mol$^{-1}$.

$\Delta _{r}H^{o}_{298}=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NH_{3})-\Delta _{f}H^{o}_{298}(N_{2})-3\Delta _{f}H^{o}_{298}(H_{2})=2\Delta _{f}H^{o}_{298}(NH_{3})$

$\Rightarrow \Delta _{f}H^{o}_{298}(NH_{3})=\frac{\Delta _{r}H^{o}_{298}}{2}=\frac{-80}{2}$ = -40 kJ mol$^{-1}$

c) Giá trị enthalpy tạo thành chuẩn tính theo năng lượng liên kết thường khác biệt nhiều với giá trị thực nghiệm. Đó là do giá trị năng lượng của một liên kết cộng hoá trị giữa A và B thường chỉ là giá trị năng lượng liên kết trung bình của các liên kết giữa A và B trong nhiều hợp chất khác nhau. Trong bài tập này, giá trị 389 kJ mol$^{-1}$ được hiểu là giá trị trung bình năng lượng liên kết N và H trong nhiều hợp chất khác nhau, như NH$_{3}$, CH$_{3}$–NH$_{2}$, …