Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng KHTN 8 CD bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1:  

a) $n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{M_{Al_{2}O_{3}}}=\frac{102.10^{3}}{102}=10^{3}(mol)$

PTHH: 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Theo PTHH: 

n_Al = 2.nAl2O3=2.10³ (mol)

m_{Al (lý thuyết)} = 2.10³.27 = 54.10³ (gam) = 54 kg

Hiệu suất phản ứng bằng

$H=\frac{m_{Al_{lt}}\times 100%}{m_{Al_{lt}}}=95(%)$

b) $n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{54.10^{3}}{27}=2.10^{3}(mol)$

Theo PTHH: $n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\frac{1}{2}.2.10^{3}=10^{3}(mol)$

$m_{Al_{2}O_{3(lt)}}=10^{3}.102=102.10^{3}=102kg$

Do hiệu suất phản ứng bằng 92% nên khối lượng Al₂O₃ đã dùng bằng

$m_{Al_{2}O_{3(lt)}}=\frac{102.100}{92}=110,87(kg)$

Câu 2: 

Số mol Zn là $n_{Zn}=\frac{8,45}{65}=0,13(mol)$

Số mol Cl₂ là $n_{Cl_{2}}=\frac{5,9496}{24,79}=0,24(mol)$

PTHH:    Zn + Cl₂  $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ ZnCl₂

Theo phương trình hóa học:

1 mol Zn sẽ tham gia phản ứng với 1 mol Cl₂

Vậy :   0,13 mol Zn  ………… …..  .………….0,13 mol Cl₂

Thực tế có đến 0,24 mol Cl_2, vậy nên chlorine dư.

Câu 3: 

Khối lượng Fe₂O₃ có trong hỗn hợp là:            50.80:100 = 32 (gam)

Khối lượng CuO có trong hỗn hợp là:              50-40 = 8 (gam)

Số mol Fe₂O₃  là:              32:160= 0,2 (mol)

Số mol CuO là:                 8:80 = 0,1 (mol)

PTHH:      Fe₂O₃  + 3H₂     $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

                 0,2           0,6                                (mol)

CuO  +   H₂       Cu + H₂O

0,1           0,1                                  (mol)

Tổng số mol H₂ phản ứng là 0,6+0,1 =0,7 mol

Vậy thể tích khí H₂ phản ứng ở đkc là : 0,4. 24,79 = 17,353 (lít)

Câu 4:

Ta có:

0,50,5 tấn = 500500 kg

Khối lượng Fe3O4 trong 500 kg quặng đó là:

500×90:100=450500×90:100=450 (kg)

PTHH: 

Fe₃O₄+4H₂  $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 3Fe+4H₂O

Theo PT, ta có: cứ 1 mol Fe₃O₄ lại tạo ra 3 mol Fe

Mà: M_Fe3O4=232 (g/mol); M_Fe=56 (g/mol)

→ Cứ 232 g Fe₃O₄ lại tạo ra 3.56=168 g Fe

→ Cứ 450 kg Fe₃O₄ thì tạo ra x kg Fe

Hay  232:450=168:x

→  x≈325,862 

Vậy khối lượng sắt thu được là 325,862 kg

Câu 5:

a )PTHH:

 Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂               (1)

H₂ + CuO  $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ Cu + H₂O                 (2)

b ) n_Zn = 3,25:65= 0,05 ( mol )

→n_H2= n_Zn = 0,05 ( mol )

→n_Cu = n_H2=0,05 ( mol )

→mCu = n x M = 0,05 x 64 =3,2 ( g )

Câu 6: 

m_HCl = 124,1.25% = 31,025 = 31,023 gam

→ n_HCl= 21,025:36,5= 0,85 (mol)

Đặt số mol Zn là x, số mol Al là y ( x,y >0)

Ta có m_hh = m_Zn + m_Al

→ 65x + 27y = 17,05             (1)

PTHH:             Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

                         x           2x                                      (mol)

                        2Al  +  6HCl   → 2AlCl₃ + 3H₂

                                      y           3y                                     (mol)

→ n_HCl = 2x + 3y = 0,85 (mol)          (2)

Từ (1) và (2) suy ra  x= 0,2 (mol); y=0,15 (mol)

Khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là 0,2.65 = 13 (gam)

Vậy % khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là 13:17,05.100% = 76,2%

Câu 7:

$n_{H_{2}}=\frac{V}{24,79}=\frac{7,437}{24,79}=0,3(mol)$

 Đặt số mol của Mg là x, số mol của Zn là y

Ta có m_hh = m_Mg + m_Zn

→ 24x+ 65y = 11,3                                                                          (1)

PTHH Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

                 x                           x            x

            Zn +  H₂SO₄  → ZnSO₄ + H₂

                 y                            x          y

Tổng số mol H₂ sinh ra ở cả 2 phản ứng là: n = x+y = 0,3              (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,2 mol; y=0,1 mol

Khối lượng muối khan thu được là  

M_m = m_MgSO4 +m_ZnSO4

      = 0,2.120+ 0,1.161

= 40,1 (gam).

Câu 8:

Số mol của Cl₂ là 1,2395:24,79 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học

2 mol R tham gia phản ứng với 1 mol Cl₂

Vậy :   0,1 mol R ………….………….…...0,05 mol Cl₂

Số mol R tham gia phản ứng với 1,2395 lít chlorne là 0,1 mol

M_R= m:n= 2,3:0,1=23 (g/mol)

Vậy kim loại R là Na