Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng Hóa học 12 ctst bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hóa học

Câu 1: 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_H2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam

Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình:

(Khi tham gia phản ứng Al nhường 3 e, Mg nhường 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.n_H2 = 2.0.8/2 (1)

27.n_Al +24.n_Mg = 7,8 (2)

Giải phương trình (1), (2) ta có n_Al = 0.2 mol và n_Mg = 0.1 mol

Từ đó ta tính được m_Al = 27.0,2 =5,4 gam và m_Mg = 24.0,1 = 2,4 gam

Câu 2:

Ta có 24 n_Mg + 27 n_Al =15 (1)

- Xét quá trình oxi hóa

Mg → Mg²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ +3e

⇒ Tổng số mol e nhường = 2n_Mg + 3n_Al

- Xét quá trình khử

2N⁺⁵ +2.4e → 2 N⁺¹

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

⇒ Tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol

Theo định luật bảo toàn e ta có:

2n_Mg + 3 n_Al = 1,4 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được n_Mg = 0,4 mol, n_Al = 0,2 mol

⇒ %Al = 27.0,2/15 = 36%

⇒ %Mg = 64%

Câu 3: 

Ta có: 2H⁺ + 2e → H₂

           0,3      0,15 mol

Vậy khối lượng muối trong dung dịch là:

m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc acid} = 6,3 + 35,5.0,3/1 = 16,95 g.

Câu 4: 

Ta có: 24 n_Mg + 27n_Al= 15. (1)

Mg → Mg²⁺ + 2e

n_Mg           2.n_Mg

Al → Al³⁺ + 3e

n_Al           3.n_Al

Tổng số mol e nhường bằng (2.n_Mg + 3.n_Al).

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,3        0,1

2N⁺⁵ + 2.4e → 2N⁺¹

0,8        0,2

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,1        0,1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,2        0,1

⇒ Tổng mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2.n_Mg + 3.n_Al = 1,4 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được n_Al =0,4 mol; n_Mg = 0,2 mol

%m_Al = 36% ; %m_Mg = 64%