TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là:

• A. Tính oxi hóa.

• B. Tính khử.

• C. Tính trung tính.
• D. Tính trơ.

Câu 2: Kim loại nào sau đây có thể được tìm thấy ở dạng tự do trong tự nhiên?

• A. Al.

• B. Au.

• C. Na.
• D. Mg.

Câu 3: Tính chất đặc trưng của hợp kim so với kim loại nguyên chất là:

• A. Tính dẫn điện cao hơn.

• B. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

• C. Dễ bị ăn mòn hơn.
• D. Khối lượng riêng nhỏ hơn.

Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

• A. Na, Fe, K.          
• B. Na, Cr, K.          

• C. Na, Ba, K.         

• D. Be, Na, Ca.

Câu 5: Cho 0,5 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,309875 lít H₂ (đkc). Kim loại đó là

• A. Ca. 

• B. Ba. 
• C. Sr. 
• D. Mg.

Câu 6:  Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu thì

• A. nồng độ của ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng 

• B. khối lượng của điện cực Cu giảm
• C. nồng độ của ion Cu²⁺ trong dung dịch tăng 
• D. khối lượng của điện cực Zn tăng

Câu 7: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: E⁰_X-Y = 0,78 V; E⁰_X-Z = 1,24 V; E⁰_T-Y =0,47 V (X, Y, Z, T là bốn kim loại). Khẳng định nào sau đây là sai?

• A. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá X-T là 0,31V

• B. Tính khử giảm dần từ trái qua phải theo dãy: X, T, Z, Y

• C. Trong các pin điện hoá: X-Y, X-T và X-Z thì X đều bị oxi hoá.
• D. Trong pin điện hoá Y-Z thì Y là anode

Câu 8: Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO₃ là :   

• A. Cực dương : Khử ion NO₃^-.
• B. Cực âm : Oxi hoá ion NO₃^-.

• C. Cực âm : Khử ion Ag+.          

• D. Cực dương : Khử  H₂O.

Câu 9: Điện phân một dung dịch gồm a mol CuSO₄ và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở cathode chưa có khí thoát ra thì dung dịch sau điện phân chứa

• A. Na+, SO₄^2-, Cl^-.  
• B. Na+, SO₄^2-, Cu2+.
• C. Na+, Cl^-.           

• D. Na+,  SO₄^2-, Cu2+,  Cl -.

Câu 10: Sự giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là :

• A. đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện.     

• B. đều có sự cho và nhận các electron hóa trị. 
• C. đều có sự góp chung các electron hóa trị.              
• D. đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

• D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 12: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl₂ (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

• A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.
• B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl^-.
• C. Đều sinh ra Cu ở cực âm.

• D. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.

Câu 13: Cuốn một sợi dây thép xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất nhanh từ sợi dây thép. Thanh kim loại đã dùng có thể là

• A. Cu.
• B. Ni.

• C. Zn.

• D. Pt.

Câu 14: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?

• A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.

• B. số lớp electron.

• C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.
• D. cấu tạo đơn chất kim loại.

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,9748 lít khí H₂ (đkc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 4: 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

• A. 13,70 gam.
• B. 12,78 gam.

• C. 18,46 gam.

• D. 14,62 gam.

Câu 16: Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

• A. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.
• B. Làm tắc các đường ống nước nóng.

• C. Gây ngộ độc khi uống.

• D. Làm giảm mùi vị của thực phẩm khi nấu.

Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,4874 lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

• A. 6,02 gam

• B. 3,98 gam
• C. 5,68 gam
• D. 6,58 gam

Câu 18: Khối lượng bột aluminum cần dùng để thu được 78 gam chromium từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

• A. 13,5 gam.
• B. 27,0 gam.
• C. 54,0 gam.

• D. 40,5 gam.

Câu 19: Khối lượng tinh thể copper(II) sulfate ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) cần lấy để pha được 250 ml dung dịch CuSO₄ 0,15M là

• A. 6,000 g.

• B. 9,375 g.

• C. 9,755 g.
• D. 8,775 g.

Câu 21: Dạng hình học của phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là 

• A. tứ diện đều.
• B. chóp tam giác.
• C. vuông phẳng.

• D. bát diện

Câu 22: Cho các phức chất sau: [CuCl₂]^–, [BeF₄]^2–, [BF₄]^–, [Ti(OH₂)₆]³⁺,[BBr₄]^–, [ZnCl₄]^2–, [Zn(CN)₄]^2–, [Cd(CN)₄]²– , [AuCl₂]^–, [Co(NH₃)₆]³⁺,  [Mo(CO)₆], [Ag(NH₃)₂]⁺,[Fe(CN)₆]^4–.

Số phức chất có hình dạng bát diện là 

• A. 5

• B. 6
• C. 7
• D. 8

Câu 23: Nhỏ vài giọt dung dịch NaCl và ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Dung dịch màu màu trắng tạo thành,
• B. Có kết tủa màu trắng tạo thành
• C. Có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí không màu thoát ra.

• D. Có kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch không màu.

Câu 24: Cho 5,8 gam anđehit A tác dụng hết với một lượng dư dung dịch phức [Ag(NH₃)₂]⁺ thu được 43,2 gam Ag. Tìm CTPT của A

• A. CH₃CHO.   
• B. CH₂=CHCHO.   

• C. OHCCHO.    

• D. HCHO.

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành,
• B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành
• C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

• D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.