BÀI 26. ETHYLIC ALCOHOL

A. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT CỦA BÀI HỌC

- Viết được công thức phân tử, công thức cấu tạo và nêu được đặc điểm cấu tạo của ethylic alcohol.

- Quan sát mẫu vật hoặc hình ảnh, trình bày được một số tính chất vật lý của ethylic alcohol: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi.

- Trình bày được tính chất hóa học của ethylic alcohol: phản ứng cháy, phản ứng với natri. Viết được các phương trình hóa học xảy ra.

- Trình bày được phương pháp điều chế ethylic alcohol từ tinh bột và từ ethylene.

- Nêu được ứng dụng của ethylic alcohol (dung môi, nhiên liệu,...).

B. NHỮNG NỘI DUNG CẦN GHI NHỚ TRONG BÀI HỌC

I. CÔNG THỨC VÀ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

- ethylic alcohol (ethanol) là hợp chất hữu cơ.

- Công thức phân tử: C₂H₆O.

- Trong phân tử có nhóm –OH

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Ethylic alcohol là chất lỏng, không màu, có mùi đặc trưng, vị cay, tan vô hạn trong nước.

- Độ cồn là số ml ethylic alcohol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch ở 20^oC.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Phản ứng cháy của ethylic alcohol

C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

2. Phản ứng với natri

Các kim loại mạnh như Na, K thay thế được nguyên tử hydrogen trong nhóm –OH của ethylic alcohol, sản phẩm phản ứng có khí hydrogen được tạo thành.

IV. ĐIỀU CHẾ

1. Điều chế ethylic alcohol từ tinh bột

2. Điều chế ethylic alcohol từ ethylene

V. ỨNG DỤNG

Ethylic alcohol là một trong những chất được sử dụng phổ biến trong công nghiệp và đời sống:

• Sản xuất dụng dịch sát khuẩn.

• Sản xuất đồ uống có cồn

• Điều chế acetic acid ester

• Sản xuất nhiên liệu sinh học.

• Dùng làm dung môi trong mĩ phẩm, dược phẩm, vecni, sơn...