Soạn giáo án điện tử hóa học 11 Cánh diều Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen (P1)

Nội dung giáo án

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI

KHỞI ĐỘNG

Trong các ao tù có thể tích tụ lượng đáng kể ion ammonium. Có thể nhận biết sự có mặt của ion ammonium trong các ao tù bằng những cách nào? Giải thích.

BÀI 6. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NITROGEN

NỘI DUNG BÀI HỌC

Ammonia

Muối ammonium

Nguồn gốc một số oxide của nitrogen trong không khí – mưa acid

Nitric acid

Hiện tượng phú dưỡng

1. AMMONIA
2. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí

Hãy mô tả cấu tạo của phân tử ammonia

Nhận xét về độ phân cực của liên kết N-H

Nêu đặc điểm, điều kiện tạo liên kết hydrogen, dự đoán khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử ammonia

Công thức Lewis và dạng hình học (hình chóp tam giác) của phân tử NH₃ được thể hiện ở Hình 5.1

1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí

Quan sát video thí nghiệm về tính tan của ammonia trong nước:

Thảo luận, nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi:

Câu 1. Giải thích nguyên nhân ammonia dễ tan trong nước.

Câu 2. Dự đoán tính base, tính khử và tính tan của chất này.

Câu 3. Ở điều kiện thường, ammoniac có tính chất gì?

• Các liên kết N – H là liên kết cộng hóa trị phân cực nên các phân tử ammonia dễ tạo liên kết hydrogen với nhau và với phân tử nước.
• Ammonia tan nhiều trong nước.
• Ở điều kiện thường, ammonia là chất khí không màu, có mùi khai, xốc và độc.

2. Tính chất hoá học

HOẠT ĐỘNG NHÓM

Minh họa các tính chất base và khử của ammonia bằng phương trình hóa học

Cho biết ammonia thể hiện tính chất gì trong phản ứng với acid và oxygen

1. Tính base

• Cặp electron hóa trị riêng trên nguyên tử nitrogen là nguyên nhân gây nên tính base của ammonia:
• Khí ammonia hoặc dung dịch ammonia phản ứng với các acid tạo ra muối ammonium:
• Sự hình thành ion ammonium ở các phản ứng trên là do sự tạo thành liên kết cho – nhận giữa nguyên tử nitrogen của phân tử ammonia với H⁺ (proton) của acid:
• Ammonia là một base theo thuyết Brosted – Lowry.
• Sự hình thành ion ammonium ở các phản ứng trên là do sự tạo thành liên kết cho – nhận giữa nguyên tử nitrogen của phân tử ammonia với H⁺ (proton) của acid.
• Ammonia là một base theo thuyết Brosted – Lowry.

Câu hỏi 1 (SGK tr.31):

Khi giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí ammonia thì hiện tượng gì sẽ xảy ra?

Khi giấy quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí ammonia ® Chuyển sang màu xanh

1. Tính khử

Nguyên tử N trong phân tử NH₃ có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất.

Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với một số chất có tính oxi hóa.

3. Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber

Thảo luận, trả lời câu hỏi:

• Vì sao đối với phản ứng tổng hợp ammonia theo quá trình Haber phải chọn điều kiện áp suất cao, trong khi đó không được chọn nhiệt độ quá cao và quá thấp?
• Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng là gì?

• Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber. Phương trình hóa học của phản ứng diễn ra như sau:
• Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, cần chọn các điều kiện thích hợp về áp suất và nhiệt độ:

Về áp suất

Khi tăng áp suất

Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất của hệ (chiều tạo ammonia)

Về nhiệt độ

Cần giảm nhiệt độ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo ammonia

3. Tổng hợp ammonia theo quá trình Haber