Soạn giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 4: Ôn tập chương 1

Nội dung giáo án

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC NGÀY HÔM NAY!

KHỞI ĐỘNG

Trò chơi ô chữ

• Có 8 từ hàng ngang tương ứng với 8 câu hỏi gợi ý bất kỳ.
• Các em dựa vào gợi ý và tìm từ hàng ngang tương ứng với số ô chữ của mỗi hàng. Nếu trả lời đúng có cơ hội trả lời từ hàng dọc.
• Các em có thể lựa chọn thứ tự câu hỏi bất kì.

BÀI 4:

ÔN TẬP CHƯƠNG 1

1. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

THẢO LUẬN NHÓM

Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trong sgk trang 26 và trình bày vào bảng nhóm.

2. LUYỆN TẬP

Câu 1: Số proton, neutron và electron của  lần lượt là:

39. 19, 20, 39.
40. 20,19, 39.
41. 19, 20, 19.
42. 19,19, 20

Câu 2:  Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố sodium (natri) (Z=11) có cấu hình electron là

1. 1s²2s²2p⁶3s²
2. 1s²2s²2p⁶
3. 1s²2s²2p⁶3s¹
4. 1s²2s²2p⁵3s²

Câu 5: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

1. Cl
2. Ca
3. K
4. S

Đáp án

Tổng số hạt mang điện là 58, ta có:

p + n + e = 58 → 2p + n = 58                   (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18, tức là:

p + e - n = 18  →  2p – n = 18                  (2)

Từ (1) và (2), giải hệ 2 phương trình 2 ẩn ta được: 

p = e = 19. X là K ( kali)

3. VẬN DỤNG

Câu 6: Nguyên tố chlorine có Z= 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.

Đáp án

Nguyên tố chlorine có Z = 17, cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

• Số lớp electron: 3
• Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7
• Số electron độc thân: 1

Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó có đồng vị  chiếm 0,25%. Tính số khối của đơn vị còn lại.

Đáp án

Gọi số khối của đồng vị còn lại là X, đồng vị này chiếm 99,75%.

Ta có phương trình: 50,94 = (50.0,25+X.99,75) :100

Giải phương trình có: X = 50,942.

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 50,942.

Câu 8: Cấu hình electron của:

• Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
• Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

a, Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

b, Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

c, Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất ?

d, Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron ?

e, X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Đáp án

1. a) Nguyên tử X chứa: 2+8+8+1= 19 electron.

    Nguyên tử Y: 16 electron.

1. b) Số hiệu nguyên tử X: 19

    Số hiệu nguyên tử Y: 16

1. c) Phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất:

    X: 4s¹    và        Y: 3p⁴.