Xét phản ứng phân huỷ N2O5 theo phương trình hoá học: N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g), xảy ra ở 56°C cho kết quả theo bảng: Thời gian (s) N2O5 (M) NO2 (M) O2 (M) 240 0,0388 0,0315 0,0079 600 0,0196 0,0699 0,0175 Tính tốc độ trung bình của phản

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 240 (s) đến t₂ = 600 (s), → ∆t = 600 – 240 = 360 (s) ; ∆C = C_sau - C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng:

$\overline{\upsilon}=-\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{N_{2}O_{5}}}{\Delta t} = \frac{1}{4}.\frac{\Delta C_{NO_{2}}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$

⇒ $\overline{\upsilon}= - \frac{1}{2}.\frac{0,0196 - 00,0388}{360} = \frac{1}{4}.\frac{0,0699 -0,0315}{360}$

           = $\frac{0,0175-0, 0079}{360} = 2,67 . 10^{-6}$ (M/s).