Giải SBT hóa 10: bài tập 7.41 trang 83

                 N₂ +              3H­₂     ⥩(t^o, xt)             2NH­­₃

Ban đầu: 1mol/l            1,2mol/l

P/ư      :  0,1 mol/l         0,3 mol/l                 0,2 mol/l

Theo PTHH thì 1 mol \(N_2\) cần 3 mol \(H_2\).

Thực tế chỉ có 1,2 mol \(H_2\) =>  \(H_2\) thiếu nên tác dụng hết và N₂ dư.

Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết.

=> Tính hiệu suất theo nồng độ mol khí H₂.

Số mol \(H_2\) đã tác dụng là 0,3 mol.

H = $\frac{[H_2]_{thuc te}}{[H_2]_{li thuyet}} $. 100% = $\frac{0,3}{1,2} $. 100 = 25%

Vậy H = 25%