Giải SBT hóa 10: bài tập 6.36 trang 65

a) Công thức phân tử của hợp chất A :

Sô mol các sản phẩm của phản ứng :

\(nSO_2\) = $ \frac{2,24}{22.4} $ = 0,1 mol ;  \(nH_2O\) = $ \frac{1,8}{18} $ = 0,1 mol.

Ta có: m_S + m_H  = 0,1.32 + 0,2.1 = 3,2 + 0,2 = 3,4 = m_A (g)

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

       \(n_H:n_S =0,1.2 : 0,1 =2 : 1\)

Công thức phân tử của hợp chất A là : \(H_2S\).

b) PTHH của phản ứng đốt cháy \(H_2S\) :

\(2H_2S + 3O_2 → 2SO_2 + 2H_2O\)

c) 0,1 mol SO₂ tác dụng với 0,3 mol NaOH

=> nNaOH : nSO₂ = 3 > 2 => Sau phản ứng chỉ có muối Na₂SO₃

           \(SO_2 + 2NaOH → Na_2SO_3 + H_2O\)

Bđ         0,1           0,3                                       (mol)

p/ư         0,1          0,2              0,1                     (mol)

Sau                        0,1               0,1

=>Dung dịch sau phản ứng gồm : NaOH dư và Na₂SO₃

• Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

\(m_{dd}\) = m_{dd NaOH}  + m_SO2 = 146,6 + 0,1.64  = 153 (g)

• Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

\(m_{Na_2SO_3}\)= 126.0,1 = 12,6 (g) \(Na_2SO_3\)

\(m_{NaOHdư}\)= 40.0,1 = 4 (g) NaOH

• Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

 \(C{\% _{N{a_2}S{O_3}}} = {{12,6} \over {153}}.100\%  = 8,23\% \)

\(C{\% _{NaOH\,dư}} = \frac{4}{{153}}.100\%  \approx 2,61\% \)