Giải SBT hóa 10: bài tập 6.22 trang 62

Các PTHH:

Fe+ S → FeS                                                                    (1)

\(FeS + 2HCL → FeCl_2 + H_2S\)                                      (2)

 \(Fe (dư) + 2HCL → FeCl_2 + H_2\)                                  (3)

\(HCL (dư) + NaOH → NaCl + H_2\)                                   (4)

a) Ta có : n_Fe =  $ \frac{5,6}{56} $ = 0,1 (mol)   ; n_S = $ \frac{1,6}{32} $ = 0,05 (mol)

           Fe + S $ \overset{t^{o}}{\rightarrow} $ FeS

Bđ      0,1    0,05                                               (mol)

p/ư     0,05   0,05                               0,05          (mol)

Sau:    0,05     hết                              0,05          (mol)

=> X gồm : Fe dư và FeS

Khi cho X tác dụng với HCl:

Theo (2) : 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCL, sinh ra 0,05 mol \(H_2S\).

Theo (3) : 0,05 moi Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol H₂

Thành phần của hỗn hợp khí A : 0,05 mol H₂S ; 0,05 mol H₂

Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí \(H_2S\) và 50% khí \(H_2\).

b) Nồng độ mol của dung dịch HCl :

Tổng số mol HCl tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

nFeS + nFe dư + nNaOH = 0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCL : \({{0,2125} \over {0,5}} = {\rm{ }}0,425\left( {mol/1} \right)\).