Giải câu 4 phần C trang 71 khoa học tự nhiên 8
4. Nhúng một thanh $Zn$ vào 100ml dung dịch $CuSO_4$. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh $Zn$ ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng thanh $Zn$ giảm đi 0,015 gam so với khối lượng thanh $Zn$ ban đầu.
Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch $CuSO_4$ đã dùng.
PTHH: $Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$
Gọi số mol $Zn$ tham gia phản ứng là $x$ mol.
Khối lượng thanh kim loại giảm chính là khối lượng của thanh $Zn$ tham gia phản ứng trừ khối lượng $Cu$ tạo thành.
$0,015 = 65x - 64x = x$
$\Rightarrow n_{CuSO_4} = n_{Zn\; pu} = 0,015$ (mol).
Nồng độ mol của $CuSO_4$ tham gia phản ứng là: $C_M = \frac{0,015}{0,1} = 0,15\;M$
Xem toàn bộ: Khoa học tự nhiên 8 bài 9: Muối
Bình luận