Dựa vào Arrhenius phương pháp, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng?

Câu hỏi 3.

Theo kinh nghiệm phương pháp của Arrhenius, ta có: k = A.e$^{-\frac{E_{a}}{RT}}$. Trong cùng một phản ứng, Ea không thay đổi, hằng số A và R không thay đổi, khi tăng nhiệt độ, dẫn đến hằng số tốc độ k của phản ứng  tăng, nên tốc độ phản hồi tăng lên. 

Câu hỏi 4.

Phương trình Arrhenius viết cho phản ứng trên như sau:

$ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{E_{a}}{R}(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}})$

⇒ $ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{103,5.10^{3}}{8,314}(\frac{1}{45+273}-\frac{1}{25+273})$ = - 2,627

⇒$\frac{k_{2}}{k_{1}}$= 0,072 ⇒ k1 = 13,89k2

Tốc độ phản ứng giảm 13,89 lần khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 45°C đến 25°C.

Trong một số phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng. 

Phương trình viết cho phản ứng trên như sau:

$ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{E_{a}}{R}(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}})$

⇒$ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{24.10^{3}}{8,314}(\frac{1}{27+273}-\frac{1}{127+273})$ = 2,406 

⇒$\frac{k_{2}}{k_{1}}$= 11,09 ⇒ k1 = 13,89k2

Vậy, ở nhiệt độ 127°C, tốc độ phản ứng nhanh hơn 11,09 lần so với ở nhiệt độ 27°C.