Giải Chuyên đề Hoá học 10 Chân trời bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Hướng dẫn giải chuyên đề bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs trang 27, sách chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo. Bộ sách được biên soạn nhằm góp phần phát triển năng lực vận dụng trí thức cho các em. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn.

B. Bài tập và hướng dẫn giải

1. ENTROPY

Câu hỏi 1. Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ?

Câu hỏi 2. Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Câu hỏi vận dụng: Quan sát bình đựng Br2 (l) đang bay hơi (a) và bình đựng l2 (s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy?Giải thích.  

2. BIẾN THIÊN ENTROPY TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu hỏi vận dụng:

Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO3 (g) → SO2 (g) + $ \frac{1}{2}$ O2 (g) và so sánh giá trị $ \Delta _{r}S_{298}^{o}$ của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C (graphite, s) + O2 (g) → CO2 (g).

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

3. BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS

Câu hỏi 3. Hoà tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng. 

Câu hỏi vận dụng: Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thuỷ tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng.

BÀI TẬP

1. Quan sát hình dưới: Khi trộn nước và propanol (bên trái) thu được dung dịch (bên phải). Hãy cho biết quá trình đó sẽ làm tăng hay giảm entropy.

 

2. Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S = 0. Giải thích.

a) C (s) + CO2 (g) → 2CO (g)

b) CO (g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → CO2 (g)

c) H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl (g)

d) S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

e) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2

3. Cho phản ứng hoá học : CO2(g) → CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) và các dữ kiện:

ChấtO2 (g)CO2 (g)CO (g)
$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(kJ/ mol)0-393,51-110,05
$S_{298}^{o}$(J/mol.K)205,03213,69-197,50

a) Ở điều kiện chuẩn phản ứng trên có tự xảy ra được không?

b) Nếu coi ∆rH° và ∆rS° không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?

Từ khóa tìm kiếm: Giải chuyên đề hóa học 10 Chân trời, giải CĐ hóa học 10 CTST, giải CĐ hóa học 10 Chân trời bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Bình luận

Giải bài tập những môn khác