Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau: a) SO3 (g) → SO2 (g) + $ \frac{1}{2}$ O2 (g) và so sánh giá trị $ \Delta _{r}S_{298}^{o}$ của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích. b) C (graphite, s) + O2 (

2. BIẾN THIÊN ENTROPY TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu hỏi vận dụng:

Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO3 (g) → SO2 (g) + $ \frac{1}{2}$ O2 (g) và so sánh giá trị $ \Delta _{r}S_{298}^{o}$ của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C (graphite, s) + O2 (g) → CO2 (g).

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.


a) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(SO2,g) + $\frac{1}{2}S_{298}^{o}$(O2,g) - $S_{298}^{o}$(SO3,g) =248,1 + $\frac{1}{2}$.205,03 - 256,66 = 93,95 J/K

Nhận xét: Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng này bằng biến thiên entropy chuẩn của ví dụ 1 nhưng ngược dấu. Giải thích : phản ứng này xảy ra làm số phân tử khí tăng lên, chuyển động các phân tử hỗn loạn hơn, nên entropy của hệ tăng. 

b)  $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) - $S_{298}^{o}$(C graphite,s) - $S_{298}^{o}$(O2,g)  = 213,7 - 5,69 - 205,03 = 2,98 J/K

Nhận xét: Giá trị này lớn hơn 0 không đáng kể vì khi 1 mol C (graphite, s) phản ứng với 1 mol O2 (g) sinh ra 1 mol CO2 (g) thì mức độ hỗn loạn các phân tử không tăng lên đáng kể, số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau. 


Từ khóa tìm kiếm Google: Giải chuyên đề hóa học 10 Chân trời, giải CĐ hóa học 10 CTST, giải CĐ hóa học 10 Chân trời bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Bình luận

Giải bài tập những môn khác